【陰電性】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>陰電性</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>Electronegativity</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子中原子或基團吸引電子之能力的相對大小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>陰電性數值越大，鍵結原子或基團吸引電子的能力就越強。</STRONG></P>
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<P><STRONG>元素的陰電性是相對比較的數值。</STRONG></P>
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<P><STRONG>吸引電子的能力與原子核吸引最外層價電子的有效正電荷成正比，與核的有效正電荷和價電子間的平均距離成反比。</STRONG></P>
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<P><STRONG>即吸引電子的能力越大，陰電性越大，非金屬性也越大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般選取銫的電陰性為0.7、氟為4.0，其他元素則在0.7到4.0之間。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如碳為2.5，氧為3.5，氫為2.1。</STRONG></P>
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<P><STRONG>陰電性的相對值可用多種方法來確定，例如：從電離勢和電子親合勢、從反應熱和鍵能等得到的電負性遞增的順序通常如下：Cs、Rb、K、Na、Li、Ba、Sr、Ca、Mg、Be、Al、Zn、Cd、In、Tl、Pb、Sn、Ge、Si、Hg、B、Bi、Sb、As、P、H、Te、Se、C、I、S、Br、N、Cl、O、F。</STRONG></P>
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<P><STRONG>過渡金屬相當Mg到Sb的位置。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般採用鮑林(Paulling)陰電性數值，從電負性最小的銫（為0.7）到電負性最大的氟（為4.0）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>用陰電性可判別化學鍵的極性大小，但只是定性的相對值。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般皆從適當的實驗數據，經過經驗性處理而求得。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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